வேதியியல் தரம் 8 இல் உள்ள சிக்கல்களை எவ்வாறு தீர்ப்பது

பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், தற்போதைய அல்லது முன்னாள் பள்ளி மாணவர்களுக்கு வேதியியல் செயல்முறைகளைப் பற்றி குறைந்தபட்சம் சில தத்துவார்த்த புரிதல்கள் உள்ளன. ஆனால் குறிப்பிட்ட திறன்கள் இல்லாவிட்டால் வேதியியலில் சிக்கலைத் தீர்ப்பது மிகவும் கடினமான சூழ்நிலை. ஆனால் வேதியியல் பணி இனப்பெருக்கம் செய்யும் போது சமையலறையில் உதவுவது, எடுத்துக்காட்டாக, வினிகர் சாரம் அல்லது உங்கள் சொந்த சிறிய மகன் அல்லது சகோதரிக்கு ஒரு நட்பு குறிப்பு. வேதியியலில் சிக்கல்களை எவ்வாறு தீர்ப்பது என்பதை நினைவில் கொள்க? வழக்கமாக, 8 ஆம் வகுப்பில், வேதியியல் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தும் முதல் பணிகள் "எதிர்வினை பொருட்களில் ஒன்றின் அறியப்பட்ட வெகுஜனத்திலிருந்து எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் ஒன்றின் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுதல்" வகையாகும். வேதியியல் சூத்திரங்களின் உதவியுடன் சிக்கல் தீர்க்கப்படுகிறது, ஏனெனில் பெரும்பாலும் யுஎஸ்இ பணிகளில் இது செல்ல வழி.

வழிமுறை கையேடு

1

சவால். 2.7 கிராம் அலுமினியம் சல்பூரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்திருந்தால் அலுமினிய சல்பைட்டின் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுங்கள்.

2

நாங்கள் ஒரு குறுகிய நிபந்தனையை எழுதுகிறோம்

கொடுக்கப்பட்டவை:

m (அல்) = 2.7 கிராம்

H2SO4

கண்டுபிடி:

m (Al2 (SO4) 3) -?

3

வேதியியலில் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதற்கு முன், ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையின் சமன்பாட்டை உருவாக்குகிறோம். நீர்த்த அமிலத்துடன் உலோகத்தின் தொடர்புகளின் போது, ​​உப்பு உருவாகிறது மற்றும் ஹைட்ரஜன் என்ற வாயு பொருள் வெளியிடப்படுகிறது. முரண்பாடுகளை அமைக்கவும்.

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

தீர்மானிக்கும் போது, ​​ஒருவர் எப்போதும் அளவுருக்கள் அறியப்பட்ட பொருட்களுக்கு மட்டுமே கவனம் செலுத்த வேண்டும், அதே போல் கண்டுபிடிக்கவும். மற்ற அனைத்தும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படவில்லை. இந்த வழக்கில், அவை இருக்கும்: அல் மற்றும் அல் 2 (SO4) 3

4

டி.ஐ. மெண்டலீவின் அட்டவணையின்படி இந்த பொருட்களின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு எடைகளைக் காண்கிறோம்

திரு (அல்) = 27

திரு (அல் 2 (எஸ்ஓ 4) 3) = 27 • 2 (32 • 3 + 16 • 4 • 3) = 342

இந்த மதிப்புகளை மோலார் வெகுஜனங்களாக (எம்) மொழிபெயர்க்கிறோம், 1 கிராம் / மோல் மூலம் பெருக்குகிறோம்

எம் (அல்) = 27 கிராம் / மோல்

M (Al2 (SO4) 3) = 342g / mol

5

நாம் அடிப்படை சூத்திரத்தை எழுதுகிறோம், இது பொருளின் அளவு (n), நிறை (மீ) மற்றும் மோலார் நிறை (எம்) ஆகியவற்றுடன் தொடர்புடையது.

n = மீ / எம்

சூத்திரத்தின்படி கணக்கீடுகளை மேற்கொள்கிறோம்

n (அல்) = 2.7 கிராம் / 27 கிராம் / மோல் = 0.1 மோல்

6

நாங்கள் இரண்டு விகிதங்களை உருவாக்குகிறோம். முதல் விகிதம் சமன்பாட்டின் படி செய்யப்படுகிறது, அதன் அளவுருக்கள் கொடுக்கப்பட்ட அல்லது கண்டுபிடிக்கப்பட வேண்டிய பொருட்களின் சூத்திரங்களை எதிர்கொள்ளும் குணகங்களின் அடிப்படையில்.

முதல் விகிதம்: 2 மோல் அல் கணக்குகள் அல் 2 (எஸ்ஓ 4) 3 இன் 1 மோல் ஆகும்

இரண்டாவது விகிதம்: அல் மோலின் 0.1 மோல் அல் மோல் எக்ஸ் மோல் (எஸ்ஓ 4) 3 க்கு

(கணக்கீடுகளின் அடிப்படையில் தொகுக்கப்பட்டது)

எக்ஸ் என்பது பொருளின் அளவு என்று கொடுக்கப்பட்ட விகிதத்தை நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம்

Al2 (SO4) 3 மற்றும் ஒரு மோல் அலகு உள்ளது

இங்கிருந்து

n (Al2 (SO4) 3) = 0.1 mol (Al) • 1 mol (Al2 (SO4) 3): 2 mol Al = 0.05 mol

7

இப்போது ஒரு அளவு பொருள் மற்றும் அல் 2 (SO4) 3 இன் மோலார் நிறை உள்ளது, எனவே, அடிப்படை சூத்திரத்திலிருந்து பெறக்கூடிய வெகுஜனத்தைக் காணலாம்

m = nM

m (Al2 (SO4) 3) = 0.05 mol • 342 g / mol = 17.1 g

எழுதுங்கள்

பதில்: மீ (அல் 2 (எஸ்ஓ 4) 3) = 17.1 கிராம்

8

முதல் பார்வையில், வேதியியலில் சிக்கல்களைத் தீர்ப்பது மிகவும் கடினம் என்று தோன்றுகிறது, ஆனால் அது இல்லை. ஒருங்கிணைப்பின் அளவை சரிபார்க்க, இதற்காக, முதலில் அதே சிக்கலை தீர்க்க முயற்சி செய்யுங்கள், ஆனால் உங்கள் சொந்தமாக மட்டுமே. அதே சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி பிற மதிப்புகளை மாற்றவும். கடைசி, இறுதி கட்டம் புதிய சமன்பாட்டின் படி சிக்கலை தீர்க்கும். நீங்கள் சமாளிக்க முடிந்தால், நன்றாக - நீங்கள் வாழ்த்தப்படலாம்!

பயனுள்ள ஆலோசனை

சிக்கல்களைத் தீர்ப்பதில் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க உதவியாளர் "உயர் கல்வியில் மாணவர்களுக்கு வேதியியலில் சிக்கல்கள்" என்ற நேரத்தை சோதித்த கையேடு ஜி.பி. கோம்செங்கோ. அதைப் பயன்படுத்த பயப்பட வேண்டாம் - இது ஆரம்பத்தில் இருந்தே பிரச்சினைகளுக்கு ஒரு தீர்வை வழங்குகிறது!

வேதியியலின் சிக்கலை தீர்க்கவும்